Concours Médecine 2026 Chimie

Question 29

Une transformation chimique est qualifiée d'incomplète lorsque, à l'état final :

A. Tous les produits se trouvent à l'état gazeux. B. Une partie au moins des réactifs est encore présente dans le système. C. La transformation est nécessairement exothermique. D. La réaction se déroule en une seule étape élémentaire. E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

Question 30

Pour une réaction chimique donnée, une constante d'équilibre K nettement supérieure à 1 ($K \gg 1$) traduit le fait que, à l'équilibre :

A. Les concentrations des réactifs et des produits sont égales. B. La réaction s'arrête avant d'atteindre l'état d'équilibre. C. La formation des produits est fortement favorisée. D. Les réactifs demeurent majoritaires au sein du milieu. E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

Question 31

Le rôle principal d'un catalyseur dans une transformation chimique est de :

A. Modifier les coefficients stœchiométriques de l'équation chimique. B. Modifier la composition du système à l'état d'équilibre. C. Supprimer totalement les réactions secondaires. D. Accélérer la transformation en abaissant l'énergie d'activation, sans être consommé lors du bilan global. E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

Question 32

L'évolution d'un système chimique soumis à une perturbation (variation de concentration, de pression ou de température) est prévue par :

A. L'équation de Clapeyron. B. Le schéma de Lewis. C. Le principe de Le Chatelier. D. La loi d'Avogadro. E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

Question 33

Pour une réaction chimique homogène se déroulant à volume constant, quelle grandeur permet de définir correctement la vitesse volumique de réaction ?

A. Le rapport des masses molaires des réactifs. B. Le rapport entre la concentration finale et la concentration initiale. C. La différence entre les quantités de matière à l'équilibre. D. La variation de la quantité de matière d'une espèce chimique par unité de temps. E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

Question 34

Dans les mêmes conditions de pression et de composition, une élévation modérée de la température d'un milieu réactionnel a généralement pour conséquence :

A. Une décomposition immédiate des produits formés. B. Une augmentation systématique du pH du milieu. C. Une disparition instantanée des réactifs. D. Une augmentation de la vitesse de la transformation chimique. E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

Question 35

Dans les conditions usuelles, une transformation chimique est spontanément favorisée lorsque :

A. Elle absorbe de la chaleur tout en s'accompagnant d'une diminution d'entropie. B. La variation d'entropie du système est nécessairement nulle. C. La température initiale est inférieure à 0°C. D. Une réaction spontanée nécessite toujours la présence d'un catalyseur. E. Aucune des affirmations ci-dessus n'est correcte.

On modélise la réaction entre l'acide butanoïque et l'eau par l'équation chimique suivante :
$C_3H_7COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons C_3H_7COO^-_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}$
On prépare une solution aqueuse d'acide butanoïque de volume V et de concentration molaire $C = 1,0.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}$. Le pH de cette solution est 3,41.

Question 37

L'acide butanoïque réagit avec le chlorure de thionyle pour donner un composé de formule :

A. B. C. D. E. Aucune des propositions n'est correcte

Question 38

On rajoute de l'acide butanoïque :

A. Pas de déplacement d'équilibre B. L'équilibre se déplace vers la gauche C. L'équilibre se déplace vers la droite D. Le déplacement d'équilibre ne dépend pas de la concentration de ce réactif E. Aucune des propositions n'est correcte

Question 39

La valeur du $pK_A$ du couple $C_3H_7COOH_{(aq)}/C_3H_7COO^-_{(aq)}$ est :

A. $-\log[10^{-4,82}/(10^{-2}+10^{-3,41})]$ B. $-\log[10^{-5,82}/(10^{-2}+10^{-3,41})]$ C. $-\log[10^{-3,41}/(10^{-2}-10^{-3,41})]$ D. $-\log[10^{-6,82}/(10^{-2}-10^{-3,41})]$ E. Aucune des propositions n'est correcte

On réalise l'électrolyse d'une solution aqueuse de nitrate de plomb (II) $Pb(NO_3)_2$, en mettant cette solution dans un électrolyseur et en faisant circuler un courant continu d'intensité $I=0,85A$ entre les deux électrodes (A) et (B) de l'électrolyseur pendant la durée $\Delta t=60min$. On observe la formation d'un dépôt métallique de plomb sur l'électrode (A) et un dégagement gazeux de dioxygène au niveau de l'électrode (B).
Données : La constante de Faraday $1F = 9,65.10^4 C.mol^{-1}$. Les couples mis en jeu : $Pb^{2+}_{(aq)}/Pb_{(s)}$ et $O_{2(g)}/H_2O_{(l)}$. Le volume molaire du gaz dans les conditions de l'expérience : $V_m = 24 L.mol^{-1}$.
On donne : $0,85\times36\times24/4\times965 = 0,19$ | $0,85\times36/4\times24\times965 = 0,0013$ | $0,85\times36/4\times965 = 0,0079$

Question 41

Pendant cette électrolyse :

A. l'électrode (A) constitue l'anode et à son voisinage se produit une réduction. B. l'électrode (B) constitue la cathode et à son voisinage l'eau se réduit. C. l'électrode (A) constitue l'anode et à son voisinage le plomb s'oxyde. D. l'électrode (A) constitue la cathode et à son voisinage les ions $Pb^{2+}$ se réduisent. E. Aucune des propositions n'est correcte

Question 42

Le volume $v(O_2)$ du dioxygène formé pendant la durée $\Delta t$ est :

A. $v(O_2)=0,0079L$ B. $v(O_2)=0,19L$ C. $v(O_2)=0,0079mL$ D. $v(O_2)=0,19mL$ E. $v(O_2)=0,0013 mL$

Concours Médecine, Pharmacie et Dentaire 2026

Épreuve de Chimie